Tabla Periódica

Tabla Periódica

    La tabla periódica es una herramienta que les permite a los científicos organizar los elementos químicos presente en la naturaleza en función a su comportamiento químico y a sus propiedades químicas y físicas. De manera general los elementos se pueden dividir en tres grupos: los metales, los no-metales y los metaloides o semimetales.

Tabla Periódica. Tomada de https://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia

Metales

    Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla periódica (a excepción del hidrógeno) y poseen muchas características similares, entre las cuales tenemos que con excepción del mercurio (Hg) todos son sólidos a temperatura ambiente, poseen lustre (aspecto brillante), tienen una elevada conductividad térmica y eléctrica, son maleables (capaces de ser estirado en láminas) y dúctiles (capaces de ser estirado en hilos). Por el contrario, los no-metales los cuales se encuentran a la derecha de la tabla periódica poseen propiedades muy variables entre ellos, a temperatura ambiente algunos son sólidos, el bromo (Br) es líquidos y otros son gases. Entre los metales y no-metales existe una línea diagonal de elementos con propiedades intermedias entre metales y no-metales, los cuales se les llama metaloides.

No-metales

    En la tabla periódica los elementos están ordenados en forma creciente de su número atómico (cantidad de protones y electrones que poseen), quedando organizados de tal manera que los elementos con propiedades químicas similares quedan agrupados en una misma columna vertical, estas columnas llevan el nombre de grupos o familias, la tabla periódica consta de 18 grupos contados de izquierda a derecha, donde cada grupo posee características bastante diferentes. Dos ejemplos de estas diferencias son los elementos pertenecientes al grupo 1, llamados metales alcalinos, todos los elementos pertenecientes a este grupo son sólidos metálicos blandos con un lustre metálico plateado y alta conductividad térmica y eléctrica, además son muy reactivos, y pierden fácilmente un electrón para formar iones con carga 1+, en consecuencia reaccionan vigorosamente con el agua para producir hidrógeno gaseoso y soluciones de hidróxidos de metales alcalinos. Por otra parte, los elementos pertenecientes al grupo 18, el cual lleva el nombre de gases nobles, son gases muy poco reactivo que con mucha dificultad pueden combinarse con otros elementos para formar moléculas (característica que le da el nombre a este grupo).

Metales Alcalinos

Gases Nobles

    Las filas horizontales llevan el nombre de periodos, la tabla periódica consta de 7 periodos, el primero de ellos solo posee 2 elementos, el segundo y tercer periodo poseen 8 elementos, el cuarto y quinto periodo presentan 18 elementos y los dos últimos periodos tienen 32 elementos. De los periodos 6 y 7 se extraen 14 miembros y se presentan separados colocados en la parte inferior de la tabla, a los 14 elementos extraídos del periodo 6 se les llama actínidos y a los pertenecientes al periodo 7 se les llama lantánidos.

REFERENCIAS

• Brown, T.L.; LeMay, H.G.; Bursten, B.E. y Burdge, J.R. (2004) Química, La Ciencia Central. Prentice Hall, 9^na Edición. México. 1152 pp.
• Petrucci, R.H.; Harwood, W.S. y Herring, F.G. (2003) Química General. Prentice Hall, 8^va Edición. México. 1288 pp.
• https://www.ptable.com/?lang=es

Presentación Sólidos y líquidos

PRESENTACIÓN TEMA SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

ISÓTOPOS

   Los elementos están definidos por el número de protones que tienen en el núcleo, esta cantidad es única para cada tipo de elemento, sin embargo, la cantidad de neutrones en el núcleo es variable generando de esta manera varios isótopos para cada elemento, en la figura 1 podemos observar los isótopos que existen por cada elemento. Los isótopos se dividen en isótopos estables e isotopos radioactivos o inestables, los isótopos estables son aquellos en los cuales no varia la estructura de los mismos en el tiempo mientras que los isótopos radioactivos su núcleo se descompone generando otro isótopo diferente y liberando energía.

Figura 1. Tabla de isótopos

 Donde Z representa el número atómico y N el número másico (protones + neutrones), los cuadros negros representan los isótopos estable de cada elemento y los cuadros de otro color representan a los isótopos radioactivos, cada color de los isotopos radioactivos representa el mecanismo de descomposición del mismo. En la figura 2 podemos observar un acercamiento de la tabla de isótopos para los elementos con menor número atómico, similar a la figura 1 los cuadros negros representan a los isótopos estables.

Figura 2. Acercamiento de la tabla de isótopos

Material de Apoyo

MATERIAL DE APOYO

       En esta entrada les presento material de apoyo para todas las unidades. Para la primera unidad de introducción tienen una breve historia de la química (Khemeia), los estados de oxidación de los elementos que más comúnmente usaremos, un capítulo de un libro de nomenclatura  y dos capítulos de un libro de química: propiedades periódicas de los elementos y enlaces químicos.

     Para el tema de estequiometría tenemos un capítulo del libro de química y un material que les ayudará para el balanceo redox.

        De las otras unidades lo que tenemos por ahora son los capítulos del libro de química: soluciones, gases y sólidos y líquidos.

Guías de Problemas

GUÍAS DE PROBLEMAS

      INTRODUCCIÓN

                          ESTEQUIOMETRÍA

           SOLUCIONES

                                          GASES

        SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

Notas

NOTAS

     Teoría: 

                                        Sección # 04                                  

Estados de la Materia

      Cualquier materia puede tener distintos estados o fases, a los cuales se le denomina estados de agregación de la materia, estos estados están relacionados con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen y dependen de las condiciones de temperatura y presión. Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática.

Agua en los estados: sólido, líquido y gas. Tomado
y modificado de http://concurso.cnice.mec.es

       Un gas no tiene volumen ni forma fija, este se ajusta al volumen y forma del recipiente, de tal modo que un gas se puede comprimir para ocupar menor volumen o expandir para ocupar mayor volumen. Un líquido tiene un volumen definido independientemente del recipiente pero no tiene forma específica; asume la forma de la porción del recipiente que ocupa. Un sólido tiene forma y volumen definidos; es rígido. Ni los líquidos ni los sólidos pueden comprimirse de forma apreciable.

       Las propiedades de los distintos estados de agregación se pueden comprender al observar lo que sucede a nivel molecular. En un gas, las moléculas están muy separadas y se mueven a alta velocidad, chocando repetidamente entre si y con las paredes del recipiente. En un líquido las moléculas están más cerca unas de otras; por ello los líquidos fluyen fácilmente. En un sólido, las moléculas están firmemente unidas entre si, por lo regular en patrones definidos dentro de los cuales las moléculas apenas pueden moverse un poco de estas posiciones fijas. Por ello, los sólidos tienen forma rígida.
           El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor.

Estados de agregación a nivel molecular. Tomado de http://www.saberespractico.com

                            BIBLIOGRAFÍA

       * BROW, T., LeMay, H., Bursten, B. y Burdge, J. 2004. Química La Ciencia Central. Novena Edición. Pearson Educación. Mexico. 1152 pp.